Electricidad

Vamos entonces a comenzar a indagar sobre el tema de la ELECTRICIDAD.
Empezaremos diciendo que desde tiempos bastante remotos se han estudiado fenómenos que tienen que ver con la electricidad.
El primero de esos fenómenos que despertó la curiosidad de los científicos fue que cuando se frotaba una barra de ámbar con la piel de cabras, dicha barra luego atraía trozos de pasto seco.  Posteriormente se observó el mismo fenómeno con barras de algunos otros materiales tales como el vidrio y el lacre que podían atraer materiales livianos como plumas, trozos pequeños de papel, etc.
Entonces a raíz de éstos hechos se estableció que aquellos materiales que al ser frotados eran capaces de atraer a otros, estaban  ELECTRIZADOS, es decir que poseían CARGAS ELECTRICAS.

Por lo tanto podemos decir que ELECTRICIDAD o CARGA ELECTRICA es la propiedad que adquieren ciertos cuerpos al ser frotados y por la cual atraen a otros cuerpos.
Este tipo de ELECTRICIDAD que no circula por los cuerpos, sino que permanece en reposo en el lugar donde se produjo el frotamiento se conoce con el nombre de ELECTROSTATICA e ELECTRICIDAD ESTATICA.

Trozo de tela

Varilla de plástico
¿CÓMO SE ORIGINAN LAS CARGAS ELECTRICAS?2

Para responder a ésta pregunta debes recordar que todos los CUERPOS están
formados por ATOMOS y que a su vez éstos están integrados por PROTONES,
NEUTRONES Y ELECTRONES.
Sabes también que en todo átomo la cantidad de protones (partículas con carga
eléctrica positiva) es igual a la cantidad de electrones (partículas con carga eléctrica
negativa), por lo tanto el átomo es eléctricamente neutro y lo mismo los cuerpos
que éstos constituyen.
Entonces en todo cuerpo la cantidad de partículas con carga positiva (protones) es igual a la cantidad de partículas con carga eléctrica negativa (electrones)

Cuando se frota un cuerpo con otro siempre se produce una transferencia de electrones de un cuerpo a otro, produciendo un desequilibrio en la cantidad de cargas eléctricas en dichos cuerpos.
El cuerpo que pierde los electrones   quedará con carga positiva y el  cuerpo que los gana adquirirá
carga eléctrica negativa.  

En el caso de la varilla de plástico al ser frotada capta los electrones del trozo de tela y adquiere carga
eléctrica negativa, por lo tanto la tela quedará con carga positiva.


Los MATERIALES CONDUCTORES son aquellos que permiten la circulación de las
cargas eléctricas casi sin oponer resistencia. Es decir que son cuerpos o materiales que poseen valores bajos de RESISTENCIA ELECTRICA Por ejemplo los metales, el agua con sales disueltas, la madera húmeda, etc.
Los MATERIALES AISLANTES son aquellos que no permiten la libre circulación de las cargas eléctricas y al ser frotados las cargas eléctricas que adquieren  quedan en reposo sobre la zona de frotamiento. Por lo tanto son materiales o cuerpos que tienen valores altos de RESISTENCIA ELECTRICA Por ejemplo el plástico, el vidrio, la madera seca, etc.
La RESISTENCIA ELECTRICA de un material o cuerpo no solo depende del tipo de
material, sino que también puede variar con:

•  La LONGITUD del conductor: a mayor longitud de un conductor mayor es su RESISTENCIA ELECTRICA, porque más largo es el camino que deben recorrer
las cargas eléctricas.
•  El DIAMETRO o GROSOR del conductor: cuanto más grueso sea un conductor menor será su resistencia debido a que las cargas eléctricas van a poder circular con mayor facilidad.


La CORRIENTE ELECTRICA (ELECTRICIDAD DINAMICA O ELECTRODINAMICA) es el movimiento o desplazamiento de cargas eléctricas (electrones) a través de un conductor (cables).
Para que pueda haber circulación de cargas eléctricas, es decir CORRIENTE
ELECTRICA, se necesitan tres elementos fundamentales:

•  UN GENERADOR: instrumento que genere y mantenga el movimiento de las cargas eléctricas ( pila, batería, equipo electrógeno, central hidroeléctrica, etc.)
•  UN CONDUCTOR: cable que permita el pasaje de la corriente eléctrica.
•  UN APARATO RECEPTOR: dispositivo o instrumento que al recibir la corriente eléctrica se ponen en funcionamiento y además produce una transformación de la energía eléctrica en otra forma de energía. (lámpara, ventilador, televisor, multiprocesadora, etc., etc.)

Los circuitos electricos podrán ser
En serie, en donde se suman las resistencias
Req= R1+R2+R3.....

En Paralelo:

1/Req= 1/R1+ 1/R2 + 1/R3.............





 

Fuerza y principios de newton

Isaac Newton (1642-1727), es considerado por los historiadores como un verdadero revolucionario en lo que se refriere a las ciencias y en particular a las ciencias naturales. Es así que se habla de la  revolución Newtoniana.  Sus concepciones científicas son válidas tanto para los cuerpos celestes, como para los habituales objetos y seres que poblamos la tierra. De este modo logró una visión global del Universo.

Primera Ley de Newton 
El Principio de Inercia
Un cuerpo permanecerá en reposo o en movimiento rectilíneo uniforme, hasta que una fuerza actúe sobre él.

El Principio de Masa 
La Segunda ley de Newton se encarga de cuantificar  el concepto de fuerza. La fuerza neta aplicada sobre un cuerpo es proporcional a la aceleración que adquiere dicho cuerpo. La constante de proporcionalidad es la masa del cuerpo, de manera que podemos expresar la siguiente relación:
 F = m a
m= F/a
Ejemplo: llevar un carro de supermercado lleno y uno vacio.


Tercera Ley de Newton  
El Principio de Interacción o Principio de Acción y Reacción

Cuando un cuerpo ejerce una fuerza sobre otro (acción), este último ejerce una fuerza de sentido contrario pero de igual magnitud sobre el primero (reacción).
Ejemplo: empujar una pared y estar parado sobre patines.

ACELERACIÓN: 
 Es una cantidad que nos  dice qué tan rápido está aumentando o disminuyendo la velocidad de un cuerpo.

Iones.

Los iones pueden tener carga eléctrica positiva y en ese caso se denominan  CATIONES o poseer carga eléctrica negativa y se llaman ANIONES.

Los CATIONES son átomos que han perdido electrones, por lo tanto quedan con carga eléctrica positiva.
Los ANIONES son átomos que han ganado electrones, por lo tanto quedan con carga eléctrica negativa.
Es importante tener en cuenta que los átomos de los METALES son lo que tienen  tendencia a perder electrones y transformarse en CATIONES, mientras que los átomos de los NO METALES tienen tendencia a ganar electrones y por lo tanto a formar ANIONES.
 Todo átomo al transformarse en un ION adquiere la misma distribución de electrones que el GAS NOBLE O INERTE más cercano en la Tabla Periódica a dicho átomo.

 Cationes:
Mg++
Ca++

Aniones:
Cl-1
Br-1
O-2

Temperatura y Sensaciòn Tèrmica

La temperatura

 Es una medida del calor que tiene un cuerpo. Para determinarla se utilizan los termómetros, instrumentos basados en algún fenómeno físico cuantificable que brindan una medida objetiva de la temperatura (el fenómeno más utilizado es el de la expansión térmica). Por el contrario, nuestras sensaciones son subjetivas, poco exactas y difícilmente repetibles. Por esta razón, ya en un primer análisis, llama la atención que se haya propuesto cuantificar la sensación térmica.
Todos hemos experimentado que la sensación de calor o frío no sólo depende de la temperatura sino de otros factores. Si la temperatura es baja y además sopla viento, la sensación de frío es mayor; si la temperatura es alta, un ambiente húmedo aumenta la sensación de bochorno. Creo que todos estamos de acuerdo con esto, pero desde hace algunos años se hace referencia a la sensación térmica en forma cuantitativa. Es decir, se pretende determinar lo que las personas sienten con precisión en términos de una temperatura equivalente, lo que a diario se nos informa por la radio y la televisión.

La vieja y la nueva sensación térmica

La idea de cuantificar la sensación térmica se remonta a la Segunda Guerra Mundial. En el Ejército de Estados Unidos surgió la preocupación sobre el efecto que el frío intenso tenía en sus soldados, en particular por la acción del viento sobre las partes del cuerpo expuestas a bajas temperaturas. Los meteorólogos comenzaron a usar esta idea en los años setenta. Para cuantificar el enfriamiento por el viento se utilizó un recipiente cilíndrico con agua a 33 ºC. Se determinó el calor perdido por el cilindro en función de la temperatura ambiente y la velocidad del viento. De esta manera se obtuvo una tabla mediante la cual se establecía la sensación térmica. Los valores así calculados son los que usted ha estado recibiendo a través de los medios hasta hace muy poco. Efectivamente, en un día frío nuestro cuerpo pierde más calor, no sólo cuanto más baja es la temperatura ambiente sino también cuanto mayor es el viento. El viento sobre nuestra piel favorece la transferencia de calor y también la evaporación del sudor. Como consecuencia las pérdidas de calor son mayores en función de la velocidad del aire, lo que resulta en una mayor sensación de frío.

1. La sensación térmica depende de nuestra altura.
2. La sensación térmica depende de la forma de nuestro rostro.
3. La transferencia de calor entre la piel y el ambiente depende de numerosos detalles (por ejemplo, las cosas cambian si usted es pelado o si tiene barba).
4. La sensación térmica depende de la velocidad con la que usted camina (hay diferencia si usted corre o se queda quieto).
5. La transferencia de calor de la piel humana depende del individuo.
6. Como seguramente usted ha experimentado, en días fríos conviene transitar por la vereda del sol.

Reacciones Químicas

Los cambios físicos y químicos y sus características

Fenómenos físicos. Cuando calentamos un trozo de hielo dentro de un recipiente, observamos primero que este se ha tornado líquido. Si continuamos el calentamiento se licuará totalmente, y de seguir el proceso, con una temperatura suficiente, observaremos que empieza a  ebullir y, al final, no quedará nada en el recipiente. Hemos presenciado un proceso de cambio de estado del agua, durante el cual su estructura interna (sus moléculas) no sufre ninguna transformación. La sustancia ha pasado del  estado sólido al estado líquido y luego a vapor de agua, o sea gaseoso. Todos los cambios de estado son fenómenos físicos; también lo son el calentamiento o enfriamiento de un metal.

Fenómenos químicos.  Si hacemos pasar una corriente eléctrica por  agua líquida (en determinadas condiciones y con un equipo adecuado), se descompone en dos materiales diferentes, los gases hidrógeno y oxígeno. Esto constituye un  cambio químico, por cuanto el material inicial ha sufrido una transformación fundamental en otros nuevos, Otro ejemplo de este cambio se produce cuando se quema carbón para hacer el asado y se forman gases (los gases son el producto del cambio químico que sufrió el carbón.  La organización (estructura) interna de la materia ha  sufrido una modificación radical. 

Las  claves o  evidencias  que nos indican cuando ha ocurrido un cambio químico, son entre otras:

• Cambios de color.

• Cambios de temperatura.

• Formación de burbujas (gases).

• Formación de precipitados.

En las reacciones químicas ordinarias no se destruyen ni se crean átomos; el cambio que ocurre se puede explicar, aproximadamente, como una ruptura de los enlaces que mantienen unidos los átomos en las sustancias que reaccionan (reactivos), para formar una organización distinta, característica de las sustancias que se forman (productos). 

¿Qué son los cambios químicos?

Son todos aquellos cambios que se producen por variación en los componentes iniciales.

¿Qué ocurre si colocamos una tiza en acido clorhídrico? O  mezclamos detergente y agua y luego enfriamos?, el detergente se enturbia y cobra un color blanquecino.

En estos casos las sustancias que juntamos desaparecen y en su lugar aparecen otras nuevas.  Decimos que entre las sustancias ocurre una reacción química, y por eso se la denomina reactantes o reactivos, para dar lugar a sustancias nuevas o productos.

En todos estos cambios las reacciones químicas, la cantidad de materia inicial (reactantes) es igual a la final (productos), o sea es constante

Es como cuando desarmamos algo y armamos algo nuevo con todo lo que tenemos sin que nos sobre o falte.

La diferencia con los cambios físicos es que en estos las sustancias intervinientes no desaparecen y se transforman en otras como en el caso de las reacciones químicas. Entonces decimos que es reversible porque volvemos a nuestro punto de partida.

De los ejemplos mencionados ¿Cuál es químico y cual es físico? 

El primero es químico porque la tiza se mezcla con el agua y cambia su composición, se forman burbujas y estas indican que apareció algo que no estaba ahí y que es el un gas.

 Mientras que el del detergente  el cambio es físico porque al darle calor volvemos a obtener nuevamente lo mismo que teníamos.

Si yo mencionara los siguientes ejemplos.

Agua + tinta

Agua + ácido

Tableta efervescente + agua.

¿A que llamarían reactivos y a que productos?

¿Qué cambio tiene lugar en cada caso? ¿Por qué? (mencionar diferencias de características entre cambio físico y químico).

¿Puedo ver a simple vista cuando termina de ocurrir el cambio?

Ahora que ya tenemos el concepto de reacción química y el tipo de cambio que se produce, vamos a mencionar que las reacciones químicas se pueden clasificar:

 Según su producto en reacciones: de degradación y síntesis.

Degradación: Los productos son sustancias más sencillas que los reactantes, ej. putrefacción

Síntesis: A partir de sustancias sencillas obtenemos otras más complejas. Ej. formación de lactosa.

Ahora pensemos un ejemplo sobre una reacción de degradación  y de síntesis que tenga lugar en nuestro organismo. ¿Cuáles son los reactantes? ¿Cuáles son los productos?

Reacción de degradación,  puede ser el proceso digestivo en donde las moléculas complejas se degradan a componentes más sencillos para formar nuevos componentes. Proteínas, grasas, azúcares.

Como reacciones de síntesis, podemos mencionar,

Formación de lactosa. A través de la unión de glucosa y galactosa.

Formación de hemoglobina, o melanina.

La hemoglobina es un pigmento de color rojo, que al interaccionar con el oxígeno toma un color rojo escarlata, que es el color de la sangre arterial y al perder el oxígeno toma un color rojo oscuro, que es el color característico de la sangre venosa.

La hemoglobina se forma por proteínas e hierro, que se une de forma reversible al oxígeno.

Según su liberación de calor: Endotérmicas y Exotérmicas.

Exotérmicas: los productos tienen menos energía que los reactantes. La energía excedente se libera en forma de calor de ahí que exo es  hacia fuera. Ej. potasio metálico + agua.

Endotérmicas: La energía contenida en los productos es mayor que en los reactantes.  Endo significa hacia dentro.  Antiguamente se formaba hielo con una reacción de cloruro de amonio y el hidróxido de bario.

¿Alguna vez tuvieron acidez estomacal?, cuando se produce ello se debe a que se ceden átomos de hidrógeno y se dice que la sustancia en cuestión es ácida, mientras que cuando se incorporan átomos de hidrógeno, lo que ocurre es que  se forman bases.

La acidez o alcalinidad se mide mediante tiras reactivas, en donde tenemos una escala del 1 al 14 en donde 1 es el más ácido y 14 el más básico, siendo 7 el punto neutro.  Esta escala se denomina PH.   El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno”.

Lluvia ácida:

En la lluvia hay sustancias capaces de ceder átomos de hidrógeno, estás sustancias salen cuando se queman naftas, aceite o el humo del cigarrillo, se producen gases como el dióxido de nitrógeno y el trióxido de azufre, estos reaccionan con las moléculas de agua y forman ácidos corrosivos el sulfúrico, el nítrico y el nitroso.

Cuando el viento, la lluvia, el granizo o la nieve arrastran los ácidos hacia el suelo.  Allí estos ácidos reaccionan con los ácidos reaccionan  con los materiales y los seres vivos, como lo hacia el ácido clorhídrico con la tiza.

Los ácidos producen daños lentos y progresivos sobre pinturas, construcciones, dientes, caparazones, etc.

Entonces en base a todo lo visto podemos decir que las reacciones químicas podrán ser reversibles o irreversibles.

Muchas de las reacciones químicas con las que nos encontramos cotidianamente ocurren solamente en una dirección. Por ejemplo, cuando quemamos un combustible, éste se convierte en dióxido de carbono y vapor de agua. Pero sería imposible convertir nuevamente estos gases en el combustible original y oxígeno. Las reacciones que ocurren solamente en una dirección se denominan reacciones irreversibles. Sin embargo, algunas reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones; es decir, no sólo los reactivos se pueden convertir en productos sino que estos últimos pueden descomponerse en las sustancias originales. Estas reacciones se denominan  reacciones reversibles. Un caso de esto es el sulfato de cobre (II), un sólido blanco que, cuando se hidrata, forma un compuesto azul (la sal hidratada). Si se calienta este sólido, se puede observar el cambio de color contrario: de azul a blanco; es decir, se vuelve a formar la sal original.

Reacciones de síntesis: 

En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto: 

N2 + 3 H2( a partir de dos compuestos).......................... 2 NH3  (sintetizo un producto)

Reacciones de descomposición 

En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias: 

2 KClO3 (Se degrada).............................2 KCl  +   3 O2 (obtengo dos sustancias)

Reacciones de combustión 

 Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones  que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua.  

El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Ya habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un elemento combustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia de  oxígeno. 

En el caso de la combustión del metano tenemos que: 

CH4 + 2 O2................................ CO2 + 2 H2O

si hay suficiente cantidad de oxígeno. 

En el caso de que la cantidad de oxígeno no sea suficiente se produce una reacción de combustión incompleta que determina la formación de otros productos: 

2 CH4 + 3 O2................................. 2 CO   +   4 H2O

• ¿Podrías señalar las diferencias? 

Indicadores de Ph

Las SOLUCIONES de acuerdo al tipo de SOLUTO que contengan disuelto podrán ser:
‰  SOLUCIONES ACIDAS
‰  SOLUCIONES BASICAS O ALCALINAS

Para poder entender mejor esta posible clasificación de las SOLUCIONES, veamos antes qué son los ácidos y qué son las bases.

‰ACIDOS: son todas aquellas sustancias que se caracterizan por tener sabor
agrio, por reaccionar con ciertos metales y estar constituidos químicamente por
Hidrógeno, un no metal y Oxígeno o bien por Hidrógeno y un no metal.
Además son aquellas sustancias que disueltas en agua generan iones H+.
Como ejemplos de ácidos podemos mencionar:
 
-  el jugo de limón
-  el vinagre
-  el ácido clorhídrico o muríatico (HCl)
-  el ácido fórmico (el que inyectan las hormigas cuando pican)
-  el ácido nítrico (HNO3)
-  el ácido sulfúrico  (H2 S O4)

‰BASES: son aquellas sustancias  que tiene sabor amargo, son resbaladizas al tacto y están constituidas por un metal, el oxigeno y el hidrógeno. Además cuando se las disuelve en agua generan iones OH-. También se las llama HIDROXIDOS o ALCALIS.

Ejemplos de BASES son:
-  el hidróxido de sodio  (NaOH) o soda cáustica
-  el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) o cal apagada
-  el amoníaco
-  algunos jabones o productos de limpieza para el hogar
-  los antiácidos digestivos
Entonces ahora podemos definir a las SOLUCIONES ACIDAS  y a las SOLUCIONES BASICAS, diciendo que…..

•  SOLUCION ACIDA ES AQUELLA QUE CONTIENE DISUELTA UNA
SUSTANCIA ACIDA Y QUE POR LO TANTO EN ELLA HAY PRESENTES  O
PREDOMINAN LOS IONES H+.

•  SOLUCION BASICA ES AQUELLA QUE CONTIENE DISUELTA UNA
SUSTANCIA BASICA Y QUE POR LO TANTO EN ELLA HAY PRESENTES O
PREDOMINAN LOS IONES OH-.
 

Cuando en una SOLUCION no hay predominio ni de H+ ni de OH-, es decir que la cantidad de ambos iones es igual dicha es  una SOLUCION NEUTRA.
Para poder determinar la acidez o basicidad de una solución los químicos utilizan una medida que se conoce con la denominación de pH (potencial hidrógeno). El pH es un número que está vinculado con la cantidad de iones H+ que hay presentes en una solución. La escala de pH es una escala numérica que va desde el valor 0 hasta el valor 14.

Entre las sustancias indicadoras o simplemente indicadores, podemos mencionar como más conocidos el TORNASOL y la HELIANTINA. Estas dos sustancias, como dijimos anteriormente, cambian su color de acuerdo al medio en el que se encuentran.
El TORNASOL adquiere color rojo si está en un medio ácido y color azul si está en un medio básico.
La HELIANTINA adquiere color rojo en medio ácido y color amarillo en medio básico.

Diferencias de un compuesto orgánico e inorgánico

Diferencia entre un compuesto orgánico y uno inorgánico

Entre las diferencias más importantes se encuentran:

Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.

En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas físico químicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.

Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.

Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.

El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

Introducción al Carbono y a los fundamentos de la química orgánica
Los químicos dividen todas las sustancias en dos clases. en una clase están cosas como el aceite de oliva, azúcar, almidón, cola, gelatina, seda, goma, papel, y penicilina. Estos son ejemplos de sustancias orgánicas. En la otra clase están cosas como aire, agua, arena, arcilla, sal, oro, plata, acero, bronce, vidrio y concreto. Estos son ejemplos de sustancias inorgánicas.
La diferencia entre ambas surge cuando se pone en evidencia que las sustancias orgánicas están hechas de moléculas que casi siempre contienen al menos un átomo de carbono; se hace entonces conveniente denominar orgánica cualquier sustancia que contiene átomos de carbono en sus moléculas, e inorgánica a cualquiera que no lo contiene. En este sentido, el mundo de la química orgánica es identificado con el mundo del carbono.

Los compuestos orgánicos o sustancias orgánicas son complejos y responsables en particular de las propiedades celulares de "la vida".

Todos los compuestos orgánicos o sustancias orgánicas comparten la característica de poseer un bioelemento base, llamado "CARBONO" en sus moléculas. Esto se debe a que el carbono se une muy fácilmente entre sí, desarrollando esqueletos básicos en todos los compuestos orgánicos o sustancias orgánicas. Estas cadenas pueden presentar distintas longitudes y formas.

A estas cadenas también se le pueden asociar otros átomos de gran importancia como por ejemplo:

Hidrogeno (H) - Oxigeno (O)

Nitrógeno (N) - Fósforo (P) - Azufre (S)

Cada átomo de carbono presenta una valencia de 4, lo que aumenta significativamente la complejidad de los compuestos que pueden formar; teniendo la posibilidad de dobles o triples enlaces, aumentando de esta manera la variabilidad de las estructuras y configuración de los compuestos organicos o sustancias orgánicas.
Entre los compuestos orgánicos o sustancias orgánicas más importantes tenemos:
Hidratos de Carbono
Lípidos
Proteínas
Ácidos Nucleicos.

Actividades evaluativas obligatorias

Actividades para repasar los conceptos vistos hasta el momento.
Fecha entrega: 16/06

http://cmcguadiana.blogspot.com.ar/2010/09/metodo-cientifiico.html?spref=bl